KELEBIHAN DAN KEKURANGAN ATOM

1.     Model atom jj thomsom

a.    Kelebihan Teori Model Atom Thomson 

• Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut dengan subatomik
• Dapat menerangkan sifat listrik atom

b.      Kelemahan Teori Model Atom Thomson

• Tidak dapat menerangkan fenomena penghaburan partikel alfa oleh selaput tipis emas yang dikemukakan Rutherford
• Tidak mampu menjelaskan mengenai adanya inti atom  

2. Model Atom Dalton

a.    Kelebihan teori model atom dalton

• Teori atom dalton merupakan teori pokok yang membuat ilmuan lain tertarik untuk mempelajari atom secara mendalam sehingga terdapat model-model atom yang lebih kompleks. 

           b. Kelemahan Model Atom Dalton

• Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi 
• Tidak daat menjelaskan perbedaan antar atom yang satu dengan atom yang lain 
• Tidak dapat menjelaskan tentang cara atom saling berkaitan 
• Atom sebenarnya dapat membuat partikel semakin kecil.. hal ini bertentangan dengan teori dalton bahwa atom tidak dapat dibagi lagi.

3.Teori atom modern

                a. Kelemahannya Teori Atom Modern

·          Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom yang memiliki banyak elektron.

b.     Kelebihannya Teori Atom Modern

·           Mampu membuktikan bahwa adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen. 

4. Model Atom Rutherford

a.      Kelebihan Model Atom Rutherford

·         Mudah dipahami untuk menjelaskan struktur atom yang rumit

·         Dapat menjelaskan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom

·         Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti

b.      Kelemahan Model Atom Rutherford

·         Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.

·         Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.

·         Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.

·         Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

5. Model Atom Bohr

a.      Kelebihan model  atom    Bohr

­- Atom terdiri dari beberapa kulit/subkulit untuk tempat berpindahnya electron dan    atom membentuk suatu orbit dimana inti atom merupakan positif dan disekelilingnya terdapat electron

b.       Kelemahan model atom Bohr

- Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
 -Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik,  pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak..